L'atome est la plus petite partie de la matière qui conserve ses propriétés. Il est composé d'un noyau central et d'électrons qui gravitent autour. La matière est principalement constituée d'atomes, eux-mêmes faits de beaucoup de vide.
Atome
La plus petite particule de matière qui conserve ses propriétés. Il est composé d'un noyau et d'électrons.
Noyau atomique
La partie centrale de l'atome. Il est très petit et contient des charges positives (les protons).
Électron
Particule très légère qui tourne autour du noyau. Il porte une charge électrique négative.
Modèle scientifique
Une représentation simplifiée pour comprendre et expliquer des phénomènes ou des objets trop petits, trop grands ou trop complexes à observer directement.
Qu'est-ce qu'un atome ? 
Un atome est l'élément de base de toute matière. Tout ce qui nous entoure, des objets aux êtres vivants, est fait d'atomes. Un atome est électriquement neutre, ce qui signifie qu'il contient autant de charges positives que de charges négatives.
L'évolution des modèles de l'atome 
Les scientifiques ont cherché à comprendre la structure de l'atome pendant des siècles. Leurs idées ont évolué grâce à des expériences et de nouvelles découvertes.
Le modèle de Thomson (1902) 
J.J. Thomson a imaginé l'atome comme une « boule de pudding ». C'était une sphère de matière positive où des électrons (charges négatives) étaient répartis, comme des raisins dans un pudding. Il a découvert que les électrons sont beaucoup plus petits que l'atome.
Le modèle de Rutherford (1910) 
Ernest Rutherford a réalisé une expérience célèbre en envoyant des particules sur une fine feuille d'or. Il a découvert que l'atome est principalement constitué de vide et possède un tout petit noyau central chargé positivement. Les électrons tournent autour de ce noyau, comme des planètes autour du soleil. C'est le modèle « planétaire ».
Le modèle de Schrödinger (XXe siècle) 
Plus tard, Erwin Schrödinger a proposé un modèle plus complexe. Il a montré qu'il est impossible de connaître la position exacte des électrons. On parle plutôt d'un « nuage électronique », une zone où il est probable de trouver les électrons autour du noyau. Le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l'atome entier !
A retenir :
- L'atome est la base de toute matière, composé d'un noyau et d'électrons.
- Il est électriquement neutre (autant de charges positives que négatives).
- Le modèle de Thomson (1902) voyait l'atome comme une boule positive avec des électrons dedans.
- Le modèle de Rutherford (1910) a montré que l'atome est surtout du vide, avec un petit noyau positif et des électrons qui tournent autour.
- Le modèle de Schrödinger décrit les électrons comme un « nuage » de probabilité autour du noyau, car leur position exacte est inconnue.