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PTS
1ère année

Constitution de la matière partie 1

Chimie

Definition

Solutions aqueuses
Une solution est un mélange homogène composé d'une espèce chimique liquide constituant le composant majoritaire appelé solvant et d'une ou plusieurs autres espèces chimiues minoritaires appelées solutés. Une solution est dites aqueuse si le solvant est de l'eau

La préparation d’une solution aqueuse peut se faire en suivant le mode opératoire suivant:


  • Choisir la concentration massique Cm et le Volume Vsolution de la future solution
  • Choisir une fiole jaugée dont la capacité est d’un volume supérieur à Vsolution
  • Si le soluté est solide calculer la masse msoluté à utiliser: msoluté = Cm x Vfiole.
  • Mesurer ensuite cette masse en utilisant une balance électronique de précision suffisante
  • Si le soluté est liquide calculer le volume de soluté Vsoluté à utiliser: Vsoluté = msoluté / ?soluté
  • Mesurer ensuite ce volume à l’aide d’une pipette jaugée, avec une pipette graduée ou avec une éprouvette graduée.
  • Amorcer la dissolution (surtout pour les solides) en ajoutant le soluté dans un récipient de transition (erlenmeyer), en ajoutant de l’eau distillée jusqu’à volume total nettement inférieur à Vfiole. Puis en mettant sous agitation magnétique jusqu’à dissolution complète.
  • Transvaser la solution obtenue dans la fiole prévue et limiter les pertes de soluté en rinçant l’erlenmeyer avec de l’eau distillée puis en récupérant l’eau de rinçage dans la fiole.
  • Compléter en ajoutant, dans la fiole, de l’eau distillées jusqu’au trait de jauge et penser à homogénéiser régulièrement la solution en agitant la fiole.


Dilutions:

Une dilution est une opération réalisée sur solution, elle consiste à y ajouter une quantité supplémentaire de solvant dans le but de faire diminuer la concentration des solutés, la quantité de matière n'est pas modifiée


Si l'on considère une solution de volume V1 dont le soluté a une concentration molaire C alors la quantité de matière de ce soluté est n = C x V

Si l'on ajoute un volume V1 de solvant à cette solution alors après dilution, la quantité de matière ne change pas (C x V)

Donc Cinitial x Vinitial = Cfinal x Vfinal

Si le volume de la solution est multipliée par un facteur a alors la concentration est divisée d'un même facteur.


Gamme étalon:

La concentration en masse d'une solution influence certaines de ses caractéristiques et en particulier sa teinte ou sa masse volumique

Un dosage par étalonnage repose sur l'utilisation de solutions de concentrations en masses connues qui constituent une gamme de solution étalons. En comparant une solution de concentration inconnue aux solutions étalons il est possible d'estimer une valeur de concentration.


PTS
1ère année

Constitution de la matière partie 1

Chimie

Definition

Solutions aqueuses
Une solution est un mélange homogène composé d'une espèce chimique liquide constituant le composant majoritaire appelé solvant et d'une ou plusieurs autres espèces chimiues minoritaires appelées solutés. Une solution est dites aqueuse si le solvant est de l'eau

La préparation d’une solution aqueuse peut se faire en suivant le mode opératoire suivant:


  • Choisir la concentration massique Cm et le Volume Vsolution de la future solution
  • Choisir une fiole jaugée dont la capacité est d’un volume supérieur à Vsolution
  • Si le soluté est solide calculer la masse msoluté à utiliser: msoluté = Cm x Vfiole.
  • Mesurer ensuite cette masse en utilisant une balance électronique de précision suffisante
  • Si le soluté est liquide calculer le volume de soluté Vsoluté à utiliser: Vsoluté = msoluté / ?soluté
  • Mesurer ensuite ce volume à l’aide d’une pipette jaugée, avec une pipette graduée ou avec une éprouvette graduée.
  • Amorcer la dissolution (surtout pour les solides) en ajoutant le soluté dans un récipient de transition (erlenmeyer), en ajoutant de l’eau distillée jusqu’à volume total nettement inférieur à Vfiole. Puis en mettant sous agitation magnétique jusqu’à dissolution complète.
  • Transvaser la solution obtenue dans la fiole prévue et limiter les pertes de soluté en rinçant l’erlenmeyer avec de l’eau distillée puis en récupérant l’eau de rinçage dans la fiole.
  • Compléter en ajoutant, dans la fiole, de l’eau distillées jusqu’au trait de jauge et penser à homogénéiser régulièrement la solution en agitant la fiole.


Dilutions:

Une dilution est une opération réalisée sur solution, elle consiste à y ajouter une quantité supplémentaire de solvant dans le but de faire diminuer la concentration des solutés, la quantité de matière n'est pas modifiée


Si l'on considère une solution de volume V1 dont le soluté a une concentration molaire C alors la quantité de matière de ce soluté est n = C x V

Si l'on ajoute un volume V1 de solvant à cette solution alors après dilution, la quantité de matière ne change pas (C x V)

Donc Cinitial x Vinitial = Cfinal x Vfinal

Si le volume de la solution est multipliée par un facteur a alors la concentration est divisée d'un même facteur.


Gamme étalon:

La concentration en masse d'une solution influence certaines de ses caractéristiques et en particulier sa teinte ou sa masse volumique

Un dosage par étalonnage repose sur l'utilisation de solutions de concentrations en masses connues qui constituent une gamme de solution étalons. En comparant une solution de concentration inconnue aux solutions étalons il est possible d'estimer une valeur de concentration.