Chimie 3: Conduction électrique des solutions - Les ions
La conduction électrique est la capacité d'une substance à permettre le mouvement des charges électriques. En chimie, on s'intéresse particulièrement à la conduction électrique des solutions. Une solution conductrice est une solution qui contient des ions qui se déplacent dans le solvant, créant ainsi un courant électrique.
Définition
Les ions
Les ions sont des atomes ou des groupes d'atomes qui ont gagné ou perdu des électrons. Ils sont donc chargés électriquement. Les ions positifs sont appelés des cations et les ions négatifs sont appelés des anions. Dans une solution, les ions se déplacent en réponse à un champ électrique, ce qui permet la conduction électrique.
Les ions se forment lorsque des composés ioniques se dissolvent dans l'eau ou tout autre solvant polaire. Les composés ioniques se dissocient en leurs ions constitutifs, qui sont ensuite dispersés dans le solvant. Par exemple, lorsque le chlorure de sodium (NaCl) se dissout dans l'eau, il se dissocié en des ions sodium (Na⁺) et des ions chlorure (Cl⁻).
Pour qu'une solution soit conductrice, il faut qu'elle contienne une concentration significative d'ions. Une solution diluée avec une faible concentration d'ions sera moins conductrice qu'une solution concentrée avec une concentration élevée d'ions. La conduction électrique dépend également de la mobilité des ions, c'est-à-dire de leur capacité à se déplacer dans le solvant.
A retenir :
En conclusion, la conduction électrique des solutions est due au mouvement des ions dans le solvant. Les ions sont des atomes ou des groupes d'atomes chargés électriquement qui se forment lors de la dissolution de composés ioniques. La conduction dépend de la concentration des ions et de leur mobilité....