Rappels sur les états de la matière :

L’état solide est compact (il est incompressible) car les molécules sont rapprochées. Il est ordonné (il a une forme propre) car les molécules sont liées. L’état liquide est compact (il est incompressible) car les molécules sont rapprochées. Il est désordonné (il n’a pas de forme propre) car les molécules sont peu liées. La surface libre d’un liquide au repos est plane et horizontale. L’état gazeux est dispersé (il est compressible et expansible) car les molécules sont espacées. Il est désordonné (il n’a pas de forme propre) car les molécules non liées et agitées

A retenir n°1

L’énergie liée à la température ou à l’agitation des molécules s’appelle l’énergie thermique. Un apport d’énergie thermique permet : - soit d’augmenter la température d’un corps, - soit de permettre à un corps de changer d’état : fusion ou vaporisation. Un retrait d’énergie thermique permet : - soit de diminuer la température d’un corps, - soit de permettre à un corps de changer d’état : solidification ou liquéfaction. 

A retenir n°2

Au cours du changement d’état d’un corps pur, la température reste constante : la courbe présente un palier. Lors du changement d’état d’un mélange, il n’y a pas de palier. La température de changement d’état (température du palier) de chaque corps pur est unique, on dit qu’elle est caractéristique de chaque corps pur. Les températures de changement d’état de l’eau sont 0°C et 100°C.