Activité 1 : La composition de l’air
Bilan : L’air est composé d’environ 80% de diazote et de 20% de dioxygène. Il y a également d’autres gaz
(argon, dioxyde de carbone..), mais il représente moins de 1%). On peut donc représenter l’air avec 4
molécules de diazote pour 1 molécule de dioxygène.
La masse volumique de l’air est d’environ 1 g/L.
Activité 2 : Les combustions complètes
Bilan : Une combustion nécessite la présence d’un combustible (ce qui brûle), d’un comburant (dans quoi
ca brûle) et d’une source de chaleur (étincelle, flamme). Pour éteindre un feu, il faut supprimer un des
éléments du triangle du feu.
Lors d’une transformation physique ou un mélange, aucune molécule n’apparait ou ne disparait.
Lors d’une transformation chimique, par exemple une combustion :
- Des réactifs disparaissent (réactif : vient du verbe réagir)
- Des produits apparaissent (produire = fabriquer)
Lors de la combustion complète du carbone, le carbone (combustible) et le dioxygène (comburant)
disparaissent : ce sont les réactifs. Le dioxyde de carbone apparait, c’est un produit.
Le bilan d’une combustion s’écrit en toutes lettres, les réactifs séparés par des + suivi d’une flèche, et les
produits séparés par des +.
Le bilan de la combustion complète du carbone est : carbone + dioxygène -> dioxyde de carbone
Activité 3 : Les combustions incomplètes
Bilan : En plus du dioxyde de carbone et de l’eau, la combustion incomplète d’un gaz comme le méthane ou
le butane produit du carbone et un gaz incolore, inodore et très toxique : le monoxyde de carbone.
On a alors l’équation suivante pour une combustion incomplète, par exemple celle du butane:
butane + dioxygène -> dioxyde de carbone + eau + carbone + monoxyde de carbone
-butane + dioxygène -> dioxyde de carbone + eau + carbone + monoxyde de carbone
-Le bilan de la combustion complète du carbone est : carbone + dioxygène -> dioxyde de carbone
-Lors d’une transformation physique ou un mélange, aucune molécule n’apparait ou ne disparait.
Lors d’une transformation chimique, par exemple une combustion :
- Des réactifs disparaissent (réactif : vient du verbe réagir)
- Des produits apparaissent (produire = fabriquer)
-L’air est composé d’environ 80% de diazote et de 20% de dioxygène. Il y a également d’autres gaz
(argon, dioxyde de carbone..), mais il représente moins de 1%). On peut donc représenter l’air avec 4
molécules de diazote pour 1 molécule de dioxygène.
La masse volumique de l’air est d’environ 1 g/L.
-Une combustion nécessite la présence d’un combustible (ce qui brûle), d’un comburant (dans quoi
ca brûle) et d’une source de chaleur (étincelle, flamme). Pour éteindre un feu, il faut supprimer un des
éléments du triangle du feu.
Activité 1 : La composition de l’air
Bilan : L’air est composé d’environ 80% de diazote et de 20% de dioxygène. Il y a également d’autres gaz
(argon, dioxyde de carbone..), mais il représente moins de 1%). On peut donc représenter l’air avec 4
molécules de diazote pour 1 molécule de dioxygène.
La masse volumique de l’air est d’environ 1 g/L.
Activité 2 : Les combustions complètes
Bilan : Une combustion nécessite la présence d’un combustible (ce qui brûle), d’un comburant (dans quoi
ca brûle) et d’une source de chaleur (étincelle, flamme). Pour éteindre un feu, il faut supprimer un des
éléments du triangle du feu.
Lors d’une transformation physique ou un mélange, aucune molécule n’apparait ou ne disparait.
Lors d’une transformation chimique, par exemple une combustion :
- Des réactifs disparaissent (réactif : vient du verbe réagir)
- Des produits apparaissent (produire = fabriquer)
Lors de la combustion complète du carbone, le carbone (combustible) et le dioxygène (comburant)
disparaissent : ce sont les réactifs. Le dioxyde de carbone apparait, c’est un produit.
Le bilan d’une combustion s’écrit en toutes lettres, les réactifs séparés par des + suivi d’une flèche, et les
produits séparés par des +.
Le bilan de la combustion complète du carbone est : carbone + dioxygène -> dioxyde de carbone
Activité 3 : Les combustions incomplètes
Bilan : En plus du dioxyde de carbone et de l’eau, la combustion incomplète d’un gaz comme le méthane ou
le butane produit du carbone et un gaz incolore, inodore et très toxique : le monoxyde de carbone.
On a alors l’équation suivante pour une combustion incomplète, par exemple celle du butane:
butane + dioxygène -> dioxyde de carbone + eau + carbone + monoxyde de carbone
-butane + dioxygène -> dioxyde de carbone + eau + carbone + monoxyde de carbone
-Le bilan de la combustion complète du carbone est : carbone + dioxygène -> dioxyde de carbone
-Lors d’une transformation physique ou un mélange, aucune molécule n’apparait ou ne disparait.
Lors d’une transformation chimique, par exemple une combustion :
- Des réactifs disparaissent (réactif : vient du verbe réagir)
- Des produits apparaissent (produire = fabriquer)
-L’air est composé d’environ 80% de diazote et de 20% de dioxygène. Il y a également d’autres gaz
(argon, dioxyde de carbone..), mais il représente moins de 1%). On peut donc représenter l’air avec 4
molécules de diazote pour 1 molécule de dioxygène.
La masse volumique de l’air est d’environ 1 g/L.
-Une combustion nécessite la présence d’un combustible (ce qui brûle), d’un comburant (dans quoi
ca brûle) et d’une source de chaleur (étincelle, flamme). Pour éteindre un feu, il faut supprimer un des
éléments du triangle du feu.