A retenir :
Masse molaire : Exemple Masse molaire de l'eau : M (H2O) = 2 x M (H)+ 1 x M (O)
= 2 x 1 + 1 x 16
= 2 + 16
= 18 g/mol
A retenir :
n = m/M
n = Quantité de matière en mol
m = Masse en g
M = Masse molaire en g/mol
A retenir :
Cm = m/v
Cm = Concentration massique en g.L-1
m = Masse en g
v = Volume en L
A retenir :
C = n/v
C = Concentration molaire en mol.L-1
n = Quantité de matière en mol
v = Volume en L
A retenir :
Protocole expérimentale pour une dissolution :
C'est dissoudre un solide dans un liquide appelé solvant (en générale l'eau)
On place une coupelle (verre de montre) sur une balance préalablement tarée puis on pèse précisément la masse m du soluté à dissoudre à l'aide d'une spatule.
On verse le soluté dans une fiole jaugée de volume v à l'aide d'un entonnoir.
On ajoute de l'eau distillé en rinçant les parois de l'entonnoir jusqu'au 3/4.
On bouche et on agite pour homogénéiser la solution.
On ajoute de l'eau jusqu'au trait de jauge on bouche et on agite.
Attention : Le bas du ménisque doit toucher le trait de jauge
A retenir :
Protocole expérimentale par dilution :
Préparer une solution par dilution consiste à diminuer la concentration d'une solution en y ajoutant du solvant (en générale l'eau)
A l'aide d'une pipette jaugée, prélever un volume précis de solution mère, Introduire le volume prélevé dans une fiole jaugée, Ajouter de l'eau distillé au 3/4, Mélanger et ajouter de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge
Echelle des pH
A retenir :
Protocole expérimentale pour mesurer le pH :
- Le pH-mètre
- Le papier pH
- Les indicateurs colorés
A retenir :
pH = - log [H3O+]
[H3O+] = Concentration molaire en ions Hydronium
A retenir :
[H3O+] x [HO-] = 1 x 10-14
Il 'agit du produit ionique de l'eau