Lycée
Première
Première
Caractériser quantitativement une solution aqueuse
Sciences Physique
Définition
Atome
La plus petite entité indivisible en chimie est l'atome
Masse molaire
La masse molaire (g/mol), est la somme des masses molaires atomiques multipliées par le nombre d'atomes dans la molécule.
Concentration en quantité de matière
La concentration en quantité de matière C (en mol/L) d'une espèce chimique, appelées aussi concentration molaire, est la quantité de matière de cette espèce dissoute dans un litre de solution aqueuse.
Evaluer les quantités
Pour évaluer les quantités , on réunit les atomes par "tas", "paquet", identiques aux quantités d'atomes. On parle alors de quantité de matière.
Exemple : Masse molaire : n= m / M
Si m=80g ; M(Al)= 27,0g/mol, on fait 80/27= 2.96mol
Exemple : Concentration de matière : C= n/V
Dans KMnO4, il y a 1 atome de Potassium, 1 de Manganèse et 4 d'oxygène.
Donc : M(KMnO4)= 1xM(k)+1xM(Mn)+4xM(O)
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Caractériser quantitativement une solution aqueuse
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Définition
Atome
La plus petite entité indivisible en chimie est l'atome
Masse molaire
La masse molaire (g/mol), est la somme des masses molaires atomiques multipliées par le nombre d'atomes dans la molécule.
Concentration en quantité de matière
La concentration en quantité de matière C (en mol/L) d'une espèce chimique, appelées aussi concentration molaire, est la quantité de matière de cette espèce dissoute dans un litre de solution aqueuse.
Evaluer les quantités
Pour évaluer les quantités , on réunit les atomes par "tas", "paquet", identiques aux quantités d'atomes. On parle alors de quantité de matière.
Exemple : Masse molaire : n= m / M
Si m=80g ; M(Al)= 27,0g/mol, on fait 80/27= 2.96mol
Exemple : Concentration de matière : C= n/V
Dans KMnO4, il y a 1 atome de Potassium, 1 de Manganèse et 4 d'oxygène.
Donc : M(KMnO4)= 1xM(k)+1xM(Mn)+4xM(O)
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