Tout ce qui nous entoure est composé de matière. Cette fiche de révision va t'aider à comprendre de quoi elle est faite et comment elle se présente. 
Constitution et États de la Matière
1. La constitution de la matière 
La matière est faite de particules extrêmement petites :
- L'atome : C'est la brique élémentaire. Il possède un noyau (protons et neutrons ) entouré d'électrons (). Le nombre de protons (numéro atomique ) définit l'élément (ex: le Carbone ).
- La molécule : C'est un assemblage d'atomes liés entre eux.
- Exemple : L'eau () contient deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.
- L'ion : C'est un atome (ou groupe d'atomes) qui a perdu ou gagné des électrons, devenant ainsi chargé électriquement.
- Cation : Charge positive (perte d'électrons, ex: Na+ ).
- Anion : Charge négative (gain d'électrons, ex: Cl- ).
la matière
est dite "électriquement neutre" lorsqu'elle contient autant de charges positives que négatives.
2. Les états de la matière 
La matière peut exister sous trois états principaux, selon l'agitation et la distance entre les particules :
État
Forme
Volume
Organisation des particules
Solide
Propre
Propre
Très proches et ordonnées (vibrations uniquement).
Liquide
Variable
Propre
Proches mais désordonnées (elles peuvent glisser).
Gazeux
Variable
Variable
Très éloignées et agitées (se déplacent librement).
A retenir :
Les particules ne sont pas "plus grosses" à l'état gazeux ! C'est l'espace vide entre elles qui augmente, ce qui explique pourquoi un gaz est compressible contrairement à un liquide ou un solide.
3. Les changements d'état 
Lorsqu'on modifie la température ou la pression, la matière change d'état. Ces changements ont des noms précis :
- Fusion : Solide Liquide
- Solidification : Liquide Solide
- Vaporisation : Liquide Gaz
- Condensation : Gaz Liquide
- Sublimation : Solide Gaz
- Déposition : Gaz Solide
A retenir :
Lors d'un changement d'état, la masse se conserve, mais le volume change (sauf exception notable pour l'eau, qui prend plus de place en gelant !).
4. Forces intermoléculaires 
Les particules de matière ne sont pas totalement indépendantes. Elles sont attirées les unes par les autres par des forces intermoléculaires.
- Solides : Les forces sont très fortes, ce qui maintient les particules en position fixe.
- Liquides : Les forces sont assez fortes pour maintenir un volume, mais pas assez pour fixer la forme.
- Gaz : Les forces sont négligeables, les particules sont totalement libres.
A retenir :
- Atomes, molécules et ions sont les constituants fondamentaux de tout objet.
- L'état de la matière dépend de la disposition et de la liberté de mouvement des particules.
- Lors d'un changement d'état, l'énergie thermique (chaleur) modifie l'agitation des particules, mais la nature des particules ne change pas (transformation physique).