Les mélanges peuvent être classés en deux principales catégories: les mélanges homogènes et les mélanges hétérogènes. Un exemple de mélange homogène est une solution, comme le sel dissous dans l'eau. Par contre, l'huile mélangée à de l'eau est un exemple de mélange hétérogène car les deux substances forment des couches distinctes.

L'air est un exemple typique de mélange naturel homogène contenant principalement de l'azote, de l'oxygène, du dioxyde de carbone, et d'autres gaz traces. Ces gaz sont parfaitement mélangés à l'échelle macroscopique, cependant à l'échelle microscopique, les molécules peuvent être différentes.

Lorsque des solides sont mélangés avec des liquides, le résultat dépend de la solubilité des solides dans les liquides. Les solides solubles, comme le sucre ou le sel dans l'eau, forment des solutions homogènes. En revanche, les solides insolubles, comme le sable dans l'eau, forment des mélanges hétérogènes.

Au point de saturation, aucune quantité supplémentaire de soluté ne peut être dissoute dans le solvant. C'est à ce stade qu'une phase supplémentaire pourrait être créée. La conservation de la masse est un principe qui stipule que la masse totale du mélange reste constante, car aucune des substances n'est créée ni détruite pendant le mélange.

Les liquides qui peuvent se mélanger complètement à l'eau sont dits miscibles, comme l'alcool. Les liquides non miscibles, comme l'huile, forment des mélanges hétérogènes avec l'eau.

• Mélange homogène : Une seule phase, comme une solution de sel dans l'eau.
• Mélange hétérogène : Plusieurs phases, comme l'eau et l'huile.
• Saturation : État où une solution ne peut plus dissoudre un soluté additionnel.
• Conservation de la masse : Masse totale constante dans le processus de mélange.
• Miscibilité : Capacité des liquides à se mélanger complètement, comme l'alcool dans l'eau.