La réaction chimique est un processus qui implique la transformation de substances, appelées réactifs, en d'autres substances, appelées produits. Lorsque des réactifs entrent en contact, ils réagissent entre eux, ce qui conduit à la formation de nouveaux produits. Ces réactions chimiques obéissent à certaines lois et principes qui sont étudiés dans le domaine de la chimie.

L'avancement d'une réaction chimique permet de mesurer la quantité de réactifs qui a été consommée ou de produits qui ont été formés au cours de la réaction. Il est représenté par la lettre 'x' et peut être exprimé en moles ou en grammes, en fonction du contexte. L'avancement est un paramètre essentiel pour décrire l'évolution d'une réaction chimique dans le temps.

La stoechiométrie est l'étude quantitative des réactions chimiques. Elle permet de déterminer les proportions de réactifs et de produits dans une réaction chimique. La stoechiométrie est basée sur le principe de conservation de la masse, qui stipule que la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits. Ainsi, en utilisant les coefficients stoechiométriques des réactifs et des produits, il est possible de calculer les quantités relatives de chaque substance impliquée dans la réaction.

En résumé, la réaction chimique est un processus de transformation de réactifs en produits. L'avancement permet de mesurer la quantité de réactifs consommée ou de produits formés pendant la réaction. La stoechiométrie permet de déterminer les proportions des réactifs et des produits dans une réaction chimique en utilisant le principe de conservation de la masse.