Potentiomètrie : mesure d'une différence de potentiel dpp

-> pH mètrie = avec un pH mètre

• composition partie externe et interne identique
• membrane imperméable à l'eau, protons, électrons
• différence de concentration H3O+ de part et d'autre de la membrane de verre isolante qui fixe l'H3O+ = membrane va fixer des quantités différente d’H3O+ d’un côté et de l’autre -> cette capacité à fixer des quantités différentes d’un côté et de l’autre on l’appelle une différence de potentiel de membrane = ΔE

-> électrodes ioniques spécifiques

• différents types de membranes (+ de 20)
• ΔE spécifique à chaque ion

Ionophore : forme de petite couronne, dimension de la couronne est calibrée pour capturer les ions potassium uniquement car les dimensions sont parfaitement adaptées = grande spécificité

Intérêts des électrodes indicatrices spécifiques à membrane

• faible limite de détection : 5 x 10^-7 M en Ca++
• grande spécificité pour un ion -> paramètre de spécificité = ion analysé/ion interférant
• pas de réaction chimique

-> électrodes à CO2

pourquoi ?

• CO2 dissout dans le plasma du sang = indicateur de l'efficacité de la fonction respiratoire

-> membrane perméable au CO2

-> CO2 franchit cette membrane sous forme de micro bulle dans la partie interne

-> CO2 s'hydrate = produire de l'acide carbonique = perte d'électrons possible

-> partie interne = présence d'ion bicarbonate et libération d'H3O+

-> 2ème membrane ⁼ capture les protons du côté externe où le CO2 s'est hydraté et une partie interne avec pH acide

Voltampérométrie = mesure de l'intensité du courant

-> principe d'une électrolyse partielle

exemple :

-> couple de cuivre + oxydant que couple zinc = mécanismes d'oxydation -> électrolyse car 2 métaux sont reliés par un fil électrique

-> on a relié ces 2 électrodes et on s'aperçoit qu'il y'a un courant électrique :

-> on introduit un générateur en continue en opposition de fem U

• 3 cas de figures :
• si IUI < IEI intensité > 0
• si IUI = IEI intensité = 0
• si IUI > IEI intensité < 0 (inversion du sens)
• inversion de la réaction : Cu⁺⁺ + Zn <- CU + Zn⁺⁺

On fait varier U (tension) :

• sachant qu'à un moment I devient nul = mesure de proche en proche en fonction de de la variation du U = on obtient un volt-ampérogramme

-> vague un 1er courant négatif (I nég dans un sens)

-> on continue à augmenter U pour une valeur I = 0

-> + on augment + le courant change de sens = jusque I soit stabilisé

-> analyse de O2 en solution - Cellule de Clark

• senseur volt-ampérimétrique à O2 = mesure de O2 en solution

pourquoi ? analyse du gaz du sang

principe :

• 2 électrodes plongent dans la même solution avec une membrane semi perméable à l'O2, en Téflon poreux avec cavité pour que le seul le O2 puisse passer
• de l'autre côté échantillon sanguin, O2 passe par la membrane = équilibre entre extérieur et intérieur
• oxygène diffuse à travers la membrane = équilibre les concentrations

-> capteurs biochimiques (bio-capteurs)

• capteur du glucose -> glycémie

-Membrane externe : perméable au glucose

-Membrane centrale : enzyme (glucose oxydase) immobilisée dans l'acétate de cellulose

Glucose + O2 -> H2O2 + ac.gluconique

-Membrane interne : polycarbonate -> perméable à H2O2 = diffuse jusque l'anode

-Oxydation anodique : H2O2 -> O2 + 2H⁺ + 2e^-

E = 0,69V

-> mesure de ΔI = proportionnel à H2O2 et au glucose puis mesure directe du glucose sanguin = diabète