Définition
Concentration
La concentration est la quantité de soluté présente dans une certaine quantité de solution ou de solvant.
Solution
Une solution est un mélange homogène composé d'un solvant et d'un ou plusieurs solutés.
Soluté
Un soluté est une substance dissoute dans un solvant pour former une solution.
Solvant
Le solvant est la substance qui dissout le soluté pour former une solution.
Concentration massique
La concentration massique d'une solution, souvent notée Cm, est la masse de soluté par unité de volume de la solution. Elle est exprimée en grammes par litre (g/L). La formule pour la concentration massique est : Cm = m/V, où m est la masse du soluté en grammes et V est le volume de la solution en litres.
Concentration molaire
La concentration molaire, ou molarité, notée C, est le nombre de moles de soluté par litre de solution. Elle est exprimée en moles par litre (mol/L). La formule pour la concentration molaire est : C = n/V, où n est le nombre de moles de soluté et V est le volume de la solution en litres.
La relation entre concentration massique et concentration molaire peut être établie grâce à la masse molaire (M) du soluté : C = Cm/M.
Facteurs influençant la concentration
Dilution d'une solution
La dilution est le processus d'ajout de solvant à une solution pour diminuer la concentration du soluté. Le volume de solution augmente tandis que la quantité de soluté reste constante. La formule de dilution est donnée par : C1V1 = C2V2, où C1 et V1 sont la concentration et le volume initiaux, et C2 et V2 sont la concentration et le volume après dilution.
Température
La température peut affecter la solubilité des substances et donc la concentration. En général, la solubilité des solides augmente avec la température tandis que celle des gaz diminue.
