Définition
Atome
L’atome est l’unité de base de la matière. Il est constitué d’un noyau central, très petit mais très dense, qui contient des protons (chargés positivement) et des neutrons (sans charge), et d’un nuage électronique autour du noyau, composé d’électrons (chargés négativement).
Constitution de l'atome
L'atome se compose de deux parties principales : un noyau central et un nuage électronique. Le noyau occupe un volume très faible par rapport à l'ensemble de l'atome, mais contient presque toute la masse atomique. Autour du noyau se trouvent les électrons disposés sur différentes couches électroniques.
Particules subatomiques
Dans le noyau, nous trouvons les protons et les neutrons. Les protons ont une charge positive, les neutrons sont neutres. Les électrons, chargés négativement, sont situés dans les couches électroniques entourant le noyau. Le proton et le neutron ont des masses similaires, tandis que la masse de l’électron est négligeable en comparaison.
Définition
Proton
Symbole : p⁺; Charge électrique : +1; Masse : 1 u.m.a (1,67 × 10⁻²⁷ kg); Localisation : Noyau.
Neutron
Symbole : n⁰; Charge électrique : 0; Masse : 1 u.m.a; Localisation : Noyau.
Électron
Symbole : e⁻; Charge électrique : –1; Masse : 0,0005 u.m.a (~9 × 10⁻³¹ kg); Localisation : Couches électroniques.
Neutralité de l'atome
Un atome est globalement neutre, ce qui signifie qu'il contient le même nombre de protons que d'électrons. Cela assure une charge électrique nette nulle.
Dimensions de l'atome et du noyau
La taille d'un atome est de l'ordre de 10⁻¹⁰ m, tandis que le noyau est beaucoup plus petit, environ 10⁻¹⁵ m. Cela montre que la quasi-totalité du volume de l'atome est occupée par le nuage électronique.
Grandeurs caractéristiques de l'atome
Trois grandeurs caractérisent un atome :
• Z : numéro atomique, qui correspond au nombre de protons dans le noyau.
• A : nombre de masse, égal au nombre total de nucléons (protons + neutrons).
• N : nombre de neutrons, obtenu par la différence A – Z.
Exemple : Atome de Carbone
Considérons l'atome de carbone. Son symbole chimique est C. Le carbone possède un numéro atomique Z de 6, ce qui signifie qu'il a 6 protons et donc, en neutralité, 6 électrons. Son nombre de masse A est 12, ce qui implique qu'il possède 6 neutrons (A - Z = 12 - 6 = 6).
A retenir :
Cette fiche sur la structure de l'atome a détaillé sa composition et les particules subatomiques qui le constituent, mettant l'accent sur les protons, neutrons et électrons. Nous avons exploré la neutralité et les dimensions comparatives de l'atome et de son noyau. Enfin, nous avons discuté des grandeurs caractérisant un atome comme le numéro atomique, le nombre de masse, et avons illustré cela à l'aide de l'exemple de l'atome de carbone.
