Les éléments chimiques cherchent à obtenir la structure électronique du gaz noble le plus proche pour se stabiliser (Règle du duet et de l'octet)
Modèle de Lewis des molécules et des ions
A retenir :
- Les 4 premiers électrons de valence sont des électrons célibataires représentés par un point
- Les 4 autres électrons forment des paires d'électrons, des doublets électroniques représentés par un tiret __
- Liaison (covalente)/ doublet liant: Mise en commun entre deux atome de deux électrons de valence par un doublet d'électrons.
- Doublet non liant: N'appartient qu'à un seul atome.
A retenir :
- Lorsque le nombre de doublets est inférieur à celui du gaz noble le plus proche, on schématise cette lacune électronique par un rectangle vide.
- On inscrit la charge électrique d'un édifice ionique, + ou - (entourés) au niveau de X.
Géométrie des molécules
Molécules polaires et apolaires
A retenir :
- L'électronégativité est une grandeur sans dimension noté X qui traduit la capacité d'un atome à attirer à lui des électrons dans une liaison
- Une molécule est polaire si elle possède des liaisons polarisées (A X >0,4) et si le barycentre (moyenne) de ses charges partielles positives 6+ est distinct du barycentre de ses charges partielles négatives δ-.
- Une molécule est apolaire si elle ne possède pas de liaison polarisée ou si elle possède des liaisons polarisées mais que les barycentres de ses charges partielles positives et négatives sont confondus.