⚛️ Entité & Espèce chimique

• Entité chimique : atome, ion, molécule.
• Espèce chimique : très grand nombre d’entités identiques.
• Électroneutralité : atome/molécule = neutre.

💥 Atomes et Ions

• Cation = perte d’e⁻ → charge +

• Anion = gain d’e⁻ → charge –

🧂 Composés ioniques

• Cation + Anion = composé neutre

• Nom : d’abord anion, puis cation
• Formule : cation avant anion

- Ex. : chlorure de magnésium → MgCl₂

🌬️ Gaz nobles & stabilité

• He = 2e⁻
• Ne, Ar = 8e⁻

→ Les atomes imitent cette config.

🔗 Schéma de Lewis

• H → 1 e⁻ de valence → 1 liaisons → 0 D. non-liants
• C → 4 e⁻ de valence → 4 liaisons → 0 D. non-liants
• O → 6 e⁻ de valence → 2 liaisons → 2 D. non-liants
• N → 5 e⁻ de valence → 3 liaisons → 1 D. non-liants
• Cl → 7 e⁻ de valence → 1 liaisons → 3 D. non-liants

🧠 Astuce doublets liants / non liants

1. Trouver les électrons de valence

2. Appliquer la règle de l’octet (ou duet pour H)

3. Calculer les liaisons :

Liaisons = 8−e⁻ de valence

4. Doublets non liants :

(e⁻ de valence – liaisons)÷2